Chemie: ein Lehrbuch für alle Naturwissenschaftler
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Weinheim [u.a.]
VCH
1988
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GEDANKEN 1
1.1 DER BEGINN DER CHEMIE; EINE HISTORISCHE BE
TRACHTUNG 2
1.2 WAS MACHT EINE WISSENSCHAFT AUS?. 5
1.3 DER MESSVORGANG UND DAS SI-EINHEITEN
SYSTEM 7
1.4 GROESSENGLEICHUNGEN 11
1.5 UNGENAUIGKEITEN BEIM MESSVORGANG 12
ZUSAMMENFASSUNG 15
UEBUNGSAUFGABEN 15
2 ATOME, MOLEKUELE UND IONEN 17
2.1 DIE AGGREGATZUSTAENDE 17
2.2 ELEMENTE, VERBINDUNGEN UND
MISCHUNGEN 18
2.3 DIE ATOMTHEORIE 23
2.4 DER ATOMAUFBAU 25
2.5 DAS PERIODENSYSTEM: EINE EINFUEHRUNG 35
2.6 MOLEKUELE UND IONEN 37
2.7 NAMENSGEBUNG IN DER ANORGANISCHEN
CHEMIE 42
ZUSAMMENFASSUNG 46
UEBUNGSAUFGABEN 47
3 STOECHIOMETRIE 51
3.1 GESETZ VON DER ERHALTUNG DER MASSE 51
3.2 CHEMISCHE GLEICHUNGEN 52
3.3 REAKTIONSTYPEN 55
3.4 STOFFMENGE UND MOLARE MASSE 59
3.5 QUANTITATIVE INFORMATIONEN CHEMISCHER GLEI
CHUNGEN 65
3.6 MASSENSPEKTROMETER 70
3.7 FORMELN AUS QUANTIATIVEN ANALYSEN VON VER
BINDUNGEN 72
3.8 STOFFMENGEN- UND MASSENKONZENTRATIONEN
VON LOESUNGEN 76
3.9 HISTORISCHE ENTWICKLUNG DER STOFFMENGE ALS
BASISGROESSE 81
ZUSAMMENFASSUNG 87
UEBUNGSAUFGABEN 89
4 DER ERSTE HAUPTSATZ DER THERMO
DYNAMIK 97
4.1 THERMODYNAMIK 97
4.2 WAS IST ENERGIE? 98
4.3 CHEMISCHE VERAENDERUNGEN BEI KONSTANTEM
DRUCK: DIE ENTHALPIE 103
4.4 DER HESSSCHE SATZ 106
4.5 BILDUNGSENTHALPIEN 108
4.6 VERFAHREN ZUR MESSUNG VON ENERGIEAENDERUN
GEN; KALORIMETRIE 111
4.7 BRENNWERTE VON BRENNSTOFFEN UND NAHRUNGS
MITTELN 115
4.8 ENERGIEVERBRAUCH: TRENDS UND AUS
SICHTEN 118
ZUSAMMENFASSUNG 120
UEBUNGSAUFGABEN 122
5 ELEKTRONENSTRUKTUREN DER ATOME:
GRUNDLAGEN 125
5.1 ELEKTROMAGNETISCHE STRAHLUNG 125
5.2 DIE QUANTENTHEORIE 128
IX
HTTP://D-NB.INFO/881103640
5.3 DAS BOHRSCHE MODELL DES WASSERSTOFF
ATOMS 133
5.4 MATERIEWELLEN 136
5.5 DAS QUANTENMECHANISCHE ATOMMODELL 138
5.6 DARSTELLUNG DER ORBITALE 141
ZUSAMMENFASSUNG 144
UEBUNGSAUFGABEN 145
6 ELEKTRONENSTRUKTUREN - PERIODISCHER
AUFBAU DER ATOMHUELLE 147
6.1 ORBITALE IN ATOMEN MIT MEHREREN
ELEKTRONEN 147
6.2 DER ELEKTRONENSPIN UND DAS PAULI
PRINZIP 150
6.3 PERIODENSYSTEM UND ELEKTRONENKONFIGU
RATION 151
6.4 BEZIEHUNG ZWISCHEN ORBITAL- UND LEWISSCHEM
SCHALENMODELL 160
6.5 IONISIERUNGSENERGIEN 161
6.6 DIE ELEKTRONENAFFINITAET 164
6.7 ATOMRADIEN 166
6.8 DIE METALLE DER GRUPPEN 1 UND 2 168
ZUSAMMENFASSUNG 172
UEBUNGSAUFGABEN 172
7 DIE CHEMISCHE BINDUNG;
GRUNDLAGEN 177
7.1 DIE LEWIS-SYMBOLE UND DIE OKTETTREGEL 178
7.2 DIE IONENBINDUNG 178
7.3 DIE IONENRADIEN 183
7.4 DIE KOVALENTE BINDUNG 186
7.5 ZEICHNEN VON LEWIS-FORMELN 188
7.6 RESONANZSTRUKTUREN 191
7.7 AUSNAHMEN VON DER OKTETTREGEL 193
7.8 BINDUNGSSTAERKEN KOVALENTER BINDUNGEN 194
7.9 POLARITAET VON KOVALENTEN BINDUNGEN; ELEKTRO
NEGATIVITAET 198
7.10 OXIDATIONSZAHLEN 200
7.11 BINAERE OXIDE 204
ZUSAMMENFASSUNG 207
UEBUNGSAUFGABEN 208
8 MOLEKUELGEOMETRIE,
MOLEKUELORBITALE 213
8.1 DAS MODELL DER ELEKTROSTATISCHEN VALENZELEK
TRONENPAAR-ABSTOSSUNG (VSEPR-MODELL) 213
8.2 DIPOLMOMENTE 219
8.3 HYBRIDORBITALE UND MOLEKUELGEOMETRIE 222
8.4 HYBRIDISIERUNG IN MOLEKUELEN MIT MEHRFACH
BINDUNGEN 227
8.5 MOLEKUELORBITALE 232
8.6 MO-DIAGRAMME ZWEIATOMIGER
MOLEKUELE 238
8.7 MOLEKUELAUFBAU DER NICHTMETALLE 243
ZUSAMMENFASSUNG 247
UEBUNGSAUFGABEN 248
9 GASE 253
9.1 EIGENSCHAFTEN VON GASEN 253
9.2 DRUCK 254
9.3 DIE EMPIRISCHEN GASGESETZE 257
9.4 DAS IDEALE GASGESETZ 259
9.5 DAS DALTONSCHE PARTIALDRUCKGESETZ 263
9.6 STOECHIOMETRISCHES RECHNEN MIT GASEN 264
9.7 KINETISCHE GASTHEORIE 268
9.8 GRAHAMSCHES AUSSTROEMUNGSGESETZ;
DIFFUSION 272
9.9 ABWEICHUNGEN VOM IDEALEN GASGESETZ 276
ZUSAMMENFASSUNG 280
UEBUNGSAUFGABEN 281
10 FLUESSIGKEITEN, FESTKOERPER UND INTER
MOLEKULARE ANZIEHUNGSKRAEFTE 289
10.1 MOLEKULARE KINETIK VON FLUESSIGKEITEN UND
FESTKOERPERN 290
10.2 AENDERUNGEN DES AGGREGATZUSTANDS UND
PHASENGLEICHGEWICHTE 291
10.3 EIGENSCHAFTEN VON FLUESSIGKEITEN 295
10.4 INTERMOLEKULARE ANZIEHUNGSKRAEFTE 302
10.5 FESTKOERPER 312
10.6 PHASERIDIAGRAMME 326
ZUSAMMENFASSUNG 329
UEBUNGSAUFGABEN 330
11 LOESUNGEN UND ANDERE HOMOGENE
GEMISCHE 337
11.1 GEHALTSANGABEN VON MISCHPHASEN 338
11.2 DER LOESUNGSVORGANG 342
11.3 DIE LOESLICHKEIT BEEINFLUSSENDE
FAKTOREN 347
11.4 ELEKTROLYTE 356
11.5 KOLLIGATIVE EIGENSCHAFTEN 358
11.6 REAKTIONEN IN WAESSRIGEN LOESUNGEN 366
11.7 KOLLOIDE 370
ZUSAMMENFASSUNG 375
UEBUNGSAUFGABEN 376
X
12 CHEMISCHE VORGAENGE IN DER
UMWELT 383
12.1 DIE ATMOSPHAERE DER ERDE 383
12.2 DIE AEUSSEREN REGIONEN DER ATMO
SPHAERE 387
12.3 OZON IN DER OBEREN ATMOSPHAERE 390
12.4 CHEMIE DER TROPOSPHAERE 392
12.5 DAS WELTMEER 401
12.6 SUESSWASSER 406
ZUSAMMENFASSUNG 410
UEBUNGSAUFGABEN 412
13 CHEMISCHE KINETIK:
REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 415
13.1 DIE REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 415
13.2 KONZENTRATIONSABHAENGIGKEIT DER REAKTIONS
GESCHWINDIGKEIT 418
13.3 EDUKTKONZENTRATION UND REAKTIONS
ZEIT 421
13.4 DIE TEMPERATURABHAENGIGKEIT DER GESCHWIN
DIGKEITSKONSTANTEN 425
13.5 REAKTIONSMECHANISMEN 430
13.6 KATALYSE 435
ZUSAMMENFASSUNG 441
UEBUNGSAUFGABEN 443
14 DAS CHEMISCHE GLEICHGEWICHT 449
14.1 DAS HABER-BOSCH-VERFAHREN 449
14.2 DIE GLEICHGEWICHTSKONSTANTE 451
14.3 HETEROGENE GLEICHGEWICHTE 457
14.4 VORHERSAGE DER RICHTUNG EINER REAKTION;
BERECHNUNG VON GLEICHGEWICHTSKON
STANTEN
458
14.5 FAKTOREN, DIE DAS GLEICHGEWICHT BEEINFLUS
SEN; DAS LE CHATELIERSCHE PRINZIP 461
14.6 CHEMISCHES GLEICHGEWICHT UND KINETIK 466
ZUSAMMENFASSUNG 469
UEBUNGSAUFGABEN 470
15 GLEICHGEWICHTE IM WAESSRIGEN MILIEU:
SAEUREN UND BASEN 475
15.1 WASSER UND SAURE LOESUNGEN 476
15.2 DIE BR0NSTED-LOWRY-THEORIE DER SAEUREN
UND BASEN 478
15.3 DIE EIGENDISSOZIATION DES WASSERS UND DER
PH-WERT 480
15.4 STARKE SAEUREN UND STARKE BASEN 485
15.5 SCHWACHE SAEUREN 487
15.6 SCHWACHE BASEN 493
15.7 BEZIEHUNG ZWISCHEN K
A
UND K
B
496
15.8 SAEURE-BASE-EIGENSCHAFTEN VON SALZ
LOESUNGEN 498
15.9 SAEURE-BASE-EIGENSCHAFTEN UND CHEMISCHE
STRUKTUR 499
15.10 DIE LEWISSCHE THEORIE DER SAEUREN UND
BASEN 502
ZUSAMMENFASSUNG 505
UEBUNGSAUFGABEN 506
16 GLEICHGEWICHTE IM WAESSRIGEM MILIEU:
WEITERE BETRACHTUNGEN 511
16.1 DER EFFEKT DES GEMEINSAMEN IONS 511
16.2 PUFFERLOESUNGEN 514
16.3 TITRATIONSKURVEN 520
16.4 LOESLICHKEITSGIEICHGEWICHTE 526
16.5 FAELLUNGS- UND LOESEVORGAENGE 528
16.6 QUALITATIVE ANALYSE DER METALL-IONEN 535
ZUSAMMENFASSUNG 538
UEBUNGSAUFGABEN 539
17 CHEMISCHE THERMODYNAMIK 543
17.1 SPONTANE PROZESSE 543
17.2 SPONTANITAET, ENTHALPIE UND ENTROPIE 545
17.3 MOLEKULARE INTERPRETATION DER ENTRO
PIE 550
17.4 BERECHNUNG VON ENTROPIEAENDERUNGEN 553
17.5 DIE ZUSTANDSFUNKTION YYFREIE ENTHAL
PIE 554
17.6 BEZIEHUNG ZWISCHEN FREIER ENTHALPIE UND
GLEICHGEWICHTSKONSTANTE 558
17.7 FREIE ENTHALPIE UND ARBEIT 560
ZUSAMMENFASSUNG 562
UEBUNGSAUFGABEN 563
18 ELEKTROCHEMIE 567
18.1 REDOX-REAKTIONEN 567
18.2 GALVANISCHE ZELLEN 572
18.3 ELEKTROMOTORISCHE KRAFT 574
18.4 SPONTANEITAET UND GLEICHGEWICHT VON REDOX
REAKTIONEN 579
18.5 KOMMERZIELL GENUTZTE GALVANISCHE
ZELLEN 584
18.6 ELEKTROLYSE UND ELEKTROLYSEZELLEN 589
18.7 QUANTITATIVE ASPEKTE DER ELEKTROLYSE 592
18.8 KORROSION 595
ZUSAMMENFASSUNG 599
UEBUNGSAUFGABEN 601
XI
19 KERNREAKTIONEN 609
19.1 KERNREAKTIONEN: EIN UEBERBLICK 610
19.2 RADIOAKTIVITAET 611
19.3 KUENSTLICHE ELEMENTUMWANDLUNGEN 617
19.4 HALBWERTSZEIT 619
19.5 NACHWEIS VON RADIOAKTIVER STRAHLUNG 624
.19.6 ZUSAMMENHAENGE ZWISCHEN MASSE UND ENER
GIE 626
19.7 KERNSPALTUNG 630
19.8 KERNFUSION 636
19.9 BIOLOGISCHE AUSWIRKUNGEN RADIOAKTIVER
STRAHLUNG 637
ZUSAMMENFASSUNG 641
UEBUNGSAUFGABEN 642
20 DIE CHEMIE DER ELEMENTE WASSERSTOFF,
SAUERSTOFF, STICKSTOFF UND KOHLEN
STOFF 647
20.1 DAS PERIODENSYSTEM 647
20.2 CHEMISCHE REAKTIONEN 651
20.3 WASSERSTOFF 653
20.4 SAUERSTOFF 661
20.5 STICKSTOFF 669
20.6 KOHLENSTOFF 678
ZUSAMMENFASSUNG 688
UEBUNGSAUFGABEN 689
21 DIE CHEMIE DER ANDEREN NICHTMETALL
ELEMENTE 695
21.1 DIE EDELGASE 695
21.2 DIE HALOGENE 697
21.3 DIE ELEMENTE DER 16. GRUPPE 708
21.4 DIE ELEMENTE DER 15. GRUPPE 717
21.5 DIE ELEMENTE DER 14. GRUPPE 725
21.6 BOR 732
ZUSAMMENFASSUNG 734
UEBUNGSAUFGABEN 735
22 METALLURGIE, STRUKTUR VON METALLEN
UND LEGIERUNGEN 741
22.1 VORKOMMEN UND VERTEILUNG DER METALLE AUF
DER ERDE 741
22.2 HUETTENKUNDE 744
22.3 PYROMETALLURGIE 746
22.4 HYDROMETALLURGIE 752
22.5 ELEKTROMETALLURGIE 755
22.6 DIE ELEKTRONENSTRUKTUR VON METALLEN 759
22.7 LEGIERUNGEN 766
ZUSAMMENFASSUNG 770
UEBUNGSAUFGABEN 772
23 CHEMIE DER UEBERGANGSELEMENTE 775
23.1 PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN DER UEBERGANGS
ELEMENTE 776
23.2 OXIDATIONSSTUFEN 780
23.3 AUSGEWAEHLTE CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN 783
23.4 OXIDE DER UEBERGANGSMETALLE 787
23.5 MAGNETISMUS IN UEBERGANGSMETALL-VERBIN
DUNGEN 790
ZUSAMMENFASSUNG 794
UEBUNGSAUFGABEN 796
24 CHEMIE DER KOMPLEXVERBINDUN
GEN 799
24.1 DIE STRUKTUR VON KOMPLEXEN 799
24.2 CHELATE 803
24.3 NOMENKLATUR 808
24.4 ISOMERIE 811
24.5 LIGANDEN-AUSTAUSCHGESCHWINDIGKEIT 816
24.6 STRUKTUR UND ISOMERIE AUS HISTORISCHER
SICHT 816
24.7 FARBE UND MAGNETISMUS 818
24.8 KRISTALLFELD-THEORIE 821
ZUSAMMENFASSUNG 831
UEBUNGSAUFGABEN 833
25 ORGANISCHE CHEMIE 857
25.1 DIE KOHLENWASSERSTOFFE 838
25.2 ERDOEL 848
25.3 REAKTIONEN DER KOHLENWASSERSTOFFE 850
25.4 DERIVATE DER KOHLENWASSERSTOFFE 855
25.5 POLYMERE 863
ZUSAMMENFASSUNG 866
UEBUNGSAUFGABEN 868
26 ORGANISCHE NATURSTOFF- UND
BIOCHEMIE 873
26.1 DER ENERGIEBEDARF DER LEBEWESEN 873
26.2 PROTEINE 876
26.3 ENZYME 882
26.4 KOHLEHYDRATE 886
XII
26.5 OELE UND FETTE 890
26.6 NUCLEINSAEUREN 892
ZUSAMMENFASSUNG 895
UEBUNGSAUFGABEN 896
ANHANG A MATHEMATISCHE OPERATIO
NEN 899
ANHANG C EIGENSCHAFTEN VON WASSER 909
ANHANG D THERMODYNAMISCHE
EIGENSCHAFTEN AUSGEWAEHLTER
VERBINDUNGEN BEI 25 C 911
ANHANG E GLEICHGEWICHTSKONSTANTEN IN
WASSER 915
ANHANG B TABELLE VIERSTELLIGER
LOGARITHMEN 907
ANHANG F STANDARD-ELEKTRODENPOTENTIALE
BEI 25 C 919
XRA
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