Anorganisches Grundpraktikum: für Chemiker und Studierende der Naturwissenschaften
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| Format: | Nachschlagewerke |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Weinheim [u.a.]
Verl. Chemie
1976
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| Ausgabe: | 5., völlig neu bearb. Aufl. |
| Schlagworte: | |
| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
| Beschreibung: | 6. Aufl. u.d.T.: Fluck, Ekkehard: Anorganisches Grundpraktikum |
| Beschreibung: | XI, 459 S. Ill. u. graph. Darst. |
| ISBN: | 3527256512 |
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|---|---|
| adam_text | Inhaltsübersicht
Aus dem Vorwort zur 2. Auflage................... V
Vorwort zur 5. Auflage....................... VII
Verzeichnis der Präparate...................... VIII
I. Vorpraktikum
(Versuche 1-96)
A. Arbeitsmethoden und Geräte
1. Halbtag: Erhitzen und Glühen, Glasbearbeitung........... 4
2. Halbtag: Erhitzen von Flüssigkeiten, Gebrauch von Reagenzien .... 9
3. Halbtag: Wägetheorie, Waage und Wägen.............. 14
4. Halbtag: Herstellen und Abmessen von Lösungen.......... 21
5. Halbtag: Weitere Lösungssysteme................. 27
Trennung von Stoffgemischen
6. Halbtag: Filtrieren, Zentrifugieren, Absaugen............ 31
7. Halbtag: Trennungen durch unterschiedliche Löslichkeit....... 36
8. Halbtag: Verteilung zwischen zwei Phasen; Trocknen......... 39
9. Halbtag: Destillieren....................... 44
10. Halbtag: Azeotropes Gemisch................... 47
II. Halbtag: Sublimieren, Mikrosublimation.............. 49
B. Grundgesetze der Chemie in wäßriger Lösung
12. Halbtag: Leitfähigkeit von Elektrolyt-Lösungen........... 53
13. Halbtag: Ionenbeweglichkeit; Säurestärke.............. 56
14. Halbtag: Nachweis und Bestimmung der Hydrogen-Ionen....... 59
15. Halbtag: Chemisches Gleichgewicht, Autoprotolyse des Wassers, pH-Wert 62
16. Halbtag: Bestimmung der Dissoziationskonstante einer schwachen Säure 68
17. Halbtag: Pufferlösungen..................... 70
18. Halbtag: Wasser als Säure; mehrprotonige Säuren.......... 74
19. Halbtag: Auflösung, Solvatation, Komplexbildung(I)......... 79
20. Halbtag: Gesättigte Lösungen, Löslichkeitsprodukt.......... 84
21. Halbtag: Reduktion und Oxidation, Redox-Potential, Elektrolyse. ... 87
22. Halbtag: Reaktionsgeschwindigkeit, Katalyse............ 98
23. Halbtag: Chemische Reaktionskinetik............... 104
X Inhalt siibersuhl
I. Reaktionen der Elemente
(Versuche 97-296)
Einführung............................ 113
Chemische Bindung......................... 113
Nomenklatur in der Anorganischen Chemie.............. 121
A-Mchtmetale
1. Periode: Wasserstoff und Helium (Edelgase)............. 123
Prinzip der qualitativen Analyse in wäßriger Lösung.......... 128
7. Hauptgruppe: Halogene...................... 131
Mikroreaktionen......................... 151
Geräte und Arbeitsweise der Halbmikroanalyse............ 155
Teilanalysen: Gruppe der Halogene................. 160
6. Hauptgruppe: Chalkogene..................... 162
MAK-Werte........................... 172
Teilanalysen: Säuren des Schwefels................. 191
5. Hauptgruppe........................... 193
Komplexbildung (II)....................... 198
Papierchromatographie...................... 217
4. Hauptgruppe........................... 225
Kolloide............................. 237
Adsorption........................... 242
3. Hauptgruppe........................... 244
Erweiterte Säure-Base-Definition.................. 246
B. Metale
1. Hauptgruppe: Alkalimetalle................ 252
Spektralanalyse I................. 254
2. Hauptgruppe: Erdalkalimetalle................. 260
Ionenaustausch.............. 266
Heterogene Gleichgewichte........... 271
Spektralanalyse II........... 279
Trennung der Ammoniumcarbonat-Gruppe....... 276
Analytische Gruppeneinteilung......... 277
Salzsäure-Gruppe.............. ....... „„
Schwefelwasserstoff-und Schwefelammonium-Gruppe; Allgemeines 285
Komplexchemisches Verhalten . ~Q,
...................zöo
Inhaltsübersicht XI
Schwefelwasserstoff-(Sulfan-)Gruppe.................. 301
Galvanische Elemente....................... 306
Präparative Trennung der Salzsäure-, Reduktions- und Schwefelwasserstoff-
Gruppe ............................. 326
Ammoniumsulfid-Gruppe...................... 331
Abtrennung radioaktiver Atomarten, Autoradiographie........ 341
Präparative Anwendung eines Ionenaustauschers........... 361
Präparative Trennung der Ammoniumsulfid-Gruppe.......... 365
Präparative Gesamttrennung aller analytischen Gruppen........ 368
H. Qualitative Analyse
(Versuche 297-317)
Organische Reagenzien....................... 373
Systematischer Analysengang..................... 394
Ausführung der qualitativen Analysen................. 396
Analysenverfahren beim Spurennachweis................ 417
Qualitative Analyse mittels Papierchromatographie........... 418
Vereinfachte Übungsanalysen..................... 422
IV. Anhang
Reagenzienliste........................... 431
Geräteliste............................. 433
Allgemeine Saalausrüstung...................... 435
Gleichgewichtskonstanten...................... 437
Periodensystem der Elemente..................... 441
Mikroskopische Aufnahmen von Mikroreaktionen anorganischer Ionen . . 442
V. Anleitung zur Lösung der Aufgaben
Teil I. Vorpraktikum........................ 447
Teil IIA. Nichtmetalle........................ 449
Zitierte Buch- und Zeitschriftenliteratur................ 451
Sachregister............................ 453
Erste Hilfe bei Unfällen....................... 460
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